1. Tvari: Čiste tvari. Smjese. Kemijska i fizikalna svojstva tvari (ekstenzivne i intenzivne veličine). Fizikalne i kemijske promjene. Agregacijska stanja. Faza. Brojnost i množina jedinki, Avogadrova konstanta, mol. Iskazivanje kemijskog sastava faze. Zakoni kemijskog spajanja.
2. Atomi: Elektron (Thomsonov i Millikanov eksperiment). Atomska jezgra (Rutherfordov eksperiment, Moseleyev zakon. Nukleoni. Izotopi. Atomski emisijski spektri. Bohrov model atoma. Heisenbergovo načelo neodređenosti. Osnove kvantne mehanike, valna funkcija. Elektronska gibanja: orbita vs. orbitala. Elektronska konfiguracija. Načelo izgradnje periodnog sustava (Aufbauprinzip). Pauli-evo načelo isključenja. Hundovo pravilo. Periodni sustav D. I. Mendeleeva.
3. Periodičnost svojstava (veličina atoma, ionizacijske energije, elektronski afiniteti). Elementarne tvari (strukture i svojstva). Difrakcija rentgenskog zračenja. Strukture kovinskih i molekulskih kristala. Alotropija.
4. Plinovi: zakoni idealnog plina za čiste plinove i plinske smjese.
5. Kemijske reakcije: Stehiometrijski brojevi (koeficijenti). Reakcijski napredak (doseg). Stehiometrija kemijske reakcije. određivanje empirijske i molekulske formule. Definicije kiselina i baza. Reakcije neutralizacije, taložne i redoks reakcije. Standardni redukcijski potencijali i dijagrami. Elementarne tvari u redoks reakcijama. Reverzibilne reakcije.
6. Termodinamika: Unutrašnja energija, I. glavni stavak. Rad i toplina. Entalpija. Reakcijska entalpija. Hessov stavak.
7. Kemijska veza: Ionska veza. Ionski spojevi u čvrstom stanju. Kovalentna veza, Duljina veze. Disocijacija veze. Lewisove formule. Hipovalentene i hipervalentne molekule. Radikali. Približno lokalizirane sigma - i pi-veze, konjugirane veze, delokalizacija. Elektronegativnost, polarnost veza, dipolni momenti. VSEPR. LCP. Polarnost molekula.
8. Nevezna međudjelovanja: Dipolska (stalni i inducirani dipoli), disperzijske (Londonove) sile, odbojna međudjelovanja. Vodikove veze.
9. Realni plinovi. Kritično stanje. Tekućine: fizikalna svojstva (viskoznost, površinska napetost). Čvrsto stanje: strukturne značajke. Amorfne krutine, alotropija, polimorfija, izomorfija. Faze, fazni prijelazi. Fazni dijagrami. Otopine.
10. Kemijska ravnoteža: Brzina kemijske pretvorbe. Elementarna pretvorba. Konstanta ravnoteže. Sastav u ravnoteži. Le Chatelierovo načelo. Fazna ravnoteža.
11. Kiselinsko-bazna ravnoteža. Jakost kiselina i baza. Višeprotonske kiseline. Otopine elektrolita, hidroliza, solvoliza.
12. Otopine: Konstanta topljivosti, ioni u otopini. Koligativna svojstva otopina (osnove). Tlak pare otapala. Vrelište. Talište. Osmoza i osmotski tlak
13. Elektrokemijske reakcije: Galvanski članci. Elektrodni procesi. Elektroliza, Faradayevi zakoni, Korozija.
ISHODI: Očekuje se da će nakon uspješno položenog ispita studenti moći
1. Primijeniti stehiometriju i kemijski račun u rješavanju zadataka u svezi kemijskih formula, jednadžbi kemijske reakcije, otopina, plinova.
2. Napisati i objasniti glavna obilježja subatomskih čestica, izotopa, iona i kako se odnose s atomskim i masenim brojem, prosječnom atomskom masom i nabojem.
3. Objasniti periodičnost atomske veličine, ionizacijske energije i elektronskog afiniteta.
4. Opisati i objasniti strukturne karakteristike elemenata i njihovih spojeva.
5. Imenovati i razlikovati glavne vrste kemijskih reakcija i njihova obilježja.
6. Objasniti osnovne značajke "ionske veze", kovalentne veze.
7. Opisati i objasniti međumolekulske intrakcije.
8. Opisati najvažnija obilježja različitih stanja tvari.
9. Odrediti kalitativno i kvantitativno odnose između tvari i izmijenjene energije u kemijskom ili fizikalnom procesu.
10. Objasniti značenje dinamičke ravnoteže i razmatrati ravnotežu kemijske reakcije na temelju Le Chatelier-ovog načela.
|
Pristupačnost
