1. komponenta

Vrsta nastave	Ukupno
Predavanja	60
Auditorne vježbe	30

* Opterećenje je izraženo u školskim satima (1 školski sat = 45 minuta)

CILJEVI PREDMETA: Usustavljivanje temeljnih kemijskih pojmova o svojstvima tvari na makroskopskoj, submikroskopskoj (molekulsko-atomskoj) i simboličkoj razini. Ovladavanje kemijskim računom. Integriranje postojećih i novih znanja u konceptualne cjeline.

ISHODI UČENJA NA RAZINI PROGRAMA KOJIMA PREDMET DOPRINOSI:

1. ZNANJE I RAZUMIJEVANJE:
1.2. demonstrirati poznavanje i razumijevanje temeljnih koncepata kemije
1.4. demonstrirati poznavanje važnijih kemijskih zakona i teorija
2. PRIMJENA ZNANJA I RAZUMIJEVANJA
2.2. opisati bitne kemijske promjene
2.3. koristiti kemijski račun
5. SPOSOBNOST UČENJA
5.1. samostalno koristiti stručnu literaturu i ostale relevantne izvore informacija

OČEKIVANI ISHODI UČENJA NA RAZINI PREDMETA:

1. Organizirati temeljne kemijske pojmove u konceptualne cjeline.
2. Formulirati problem na temelju podataka i postavljenih uvjeta (stehiometrija).
3. Objasniti fizikalnu i kemijsku promjenu u terminima znanstvenih koncepata i principa.
4. Objasniti kvalitativno i kvantitativno značenje jednadžbe kemijske reakcije.
5. Razlikovati tri temeljne vrste kemijskih veza (ionsku, kovalentnu i metalnu).
6. Predvidjeti i analizirati prostornu građu molekula i pripadna svojstva tvari.
7. Objasniti na čestičnoj razini proces otapanja tvari i svojstva otopina.
8. Objasniti utjecaj različitih čimbenika na ravnotežno stanje kemijskog sustava.
9. Predvidjeti pH-vrijednost vodenih otopina pojedinih tvari.
10. Objasniti i razlikovati galvanske i elektrolizne članke.

SADRŽAJ PREDMETA:

1.- 3. tjedan: Tvari, fizikalna i kemijska svojstva tvari; agregacijska stanja i fazni prijelazi, temeljni kemijski zakoni i pojmovi, atomska teorija i građa atoma, vrste kemijskih reakcija, jednadžba kemijske reakcije, stehiometrija - različiti pristupi
4. - 6. tjedan: Plinski zakoni, osnove termokemije, kvantna teorija i atomska struktura, elektronska konfiguracija, zakon periodičnosti i svojstva elementarnih tvari
7. - 10. tjedan: Kemijska veza (ionska, teorije kovalentne veze, metalna), građa molekula i njihova svojstva, međumolekularne interakcije - građa i svojstva tvari
11. - 15. tjedan: Otopine, koligativna svojstva otopina, osnove kemijske kinetike, kemijska ravnoteža, ravnoteža u otopinama kiselina i baza, elektrokemija, usustavljivanje gradiva

OBVEZE STUDENATA:

Obvezno pohađanje nastave, pristupanje prvom i drugom kolokviju, aktivno sudjelovanje tijekom predavanja i seminara, povremene domaće zadaće.

OCJENJIVANJE I VREDNOVANJE RADA STUDENATA:

Uspješno položen pisani dio ispita (mogućnost polaganja preko dva kolokvija), usmeni ispit cjelovitog gradiva. Konačnu ocjenu formiraju rezultati postignuti na pisanom i usmenom dijelu ispita i bodovi stečeni tijekom nastave (zadaće i rezultati pisanih kolokvija).

1. OBAVEZNA LITERATURA:
   1. S. Silberberg, Chemistry, 6. izd., McGraw-Hill, NewYork, 2006.
   2. R. Chang, Chemistry, 9. izd., McGraw-Hill, NewYork, 2006.
   3. I. Filipović, S. Lipanović, Opća i anorganska kemija I i II dio, IX. izd. Školska knjiga, Zagreb, 1995.
   4. M. Sikirica, Stehiometrija, XX. izd. Školska knjiga, Zagreb, 2008.
2. DOPUNSKA LITERATURA:
   1. M. Sikirica, B. Korpar-Čolig, Praktikum iz opće kemije, II. izd. Školska knjiga, Zagreb, 2003.
   2. D. Grdenić: Molekule i kristali, Školska knjiga, Zagreb, 2005.
   3. T. Cvitaš, I. Planinić, N. Kallay, Rješavanje računskih zadataka u kemiji, (interna skripta), Hrvatsko kemijsko društvo, Zagreb, 2010.

Obavezni predmet - Redovni Studij - Fizika i kemija; smjer: nastavnički